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    【题目】元素周期表前四周期的一部分如表所示，下列有关、、、、五种元素的叙述正确的是（ ）

    A.元素的最高价含氧酸的酸性强于元素的最高价含氧酸

    B.、的阴离子电子层结构都与原子的相同

    C.能级未成对电子数最多的是元素

    D.元素是电负性最大的元素

    【答案】D

    【解析】

    根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、R分别是F、S、Br、P、Ar元素，

    A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性大于W，则W元素最高价含氧酸酸性弱于Y元素最高价含氧酸酸性，故A错误；

    B．Z的阴离子电子层结构与Kr原子的相同，故B错误；

    C．p能级未成对电子数最多的是第VA族元素，即W元素，故C错误；

    D．这几种元素中非金属性最强的是X元素，元素的非金属性越强，则元素的电负性越大，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__；F的结构式为__。

    （2）A与B生成D的反应在工业上是生产__的反应原理之一。

    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为__。

    （4）B和C反应的化学方程式为__。

    （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作i：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。

    实验操作ii：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）试管口安装一长导管的作用是__。

    （2）观察到__现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生的是消去反应，写出该反应的方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向__(填“向左”或“向右”)。

    （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。__。

    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极电极反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. 氮原子的价电子排布图：

    B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子半径： R＞Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

    C.为离子化合物，含有离子键和共价键

    D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

    A.N原子核外存在3种不同能量的电子

    B.基态V原子的价电子轨道表示式为

    C.基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

    D.基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是( )

    A.NaOH溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2 +2OH－=SiO32- + 2H2O

    B.实验室制Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑

    C.向Mg(OH) 2悬浊液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2 ==2 Fe(OH)3＋3Mg2+

    D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________；（填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”，下同）；二氧化硅熔化，粒子间克服了______；碘升华，粒子间克服了______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______。

    （2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

    （3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

    试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

    （4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

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