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【题目】(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值.46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3离子.

(2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;据题意推测NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为________________________

(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:___H2C2O4+___MnO4+___H+___CO2↑+___Mn2++___H2O,反应中每生成标况下4.48L CO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为___________mol.

(4)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,写出该反应的化学方程式_______

【答案】23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl

【解析】

(1)NO2和N2O4的最简式相同,NA表示阿伏加德罗常数的数值,46g NO2和N2O4的混合气体中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA,2L 0.6mol/L Fe(NO33溶液中含硝酸根离子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA,故答案为:2;3.6;(2)①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,N元素化合价由+3价变为+2价、+5价,由电子、原子守恒可知反应为:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF;②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中,F元素的化合价降低,F2为氧化剂,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性为F2>NF3,结合①中分析可知,氧化性由强弱的顺序为F2、NF3、NO;(3)H2C2O4中C元素的化合价为+3价,二氧化碳分子中C的化合价为+4价,化合价至少升高2价;MnO4中Mn元素的化合价为+7,反应后变为+2价的Mn2+,化合价降低5价,化合价变化的最小公倍数为10,则MnO4的系数为2,H2C2O4的系数为5,然后利用观察法配平为:5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O;标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为:=0.2mol,H2C2O4中C元素的化合价为+3价,二氧化碳分子中C的化合价为+4价,则生成0.2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为:0.2mol×(4﹣3)=0.2mol,故答案为:5;2;6;10;2;8;0.2;

(4)制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,制得肼的稀溶液,反应方程式为:NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。

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B. 电池工作时Na+从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为:BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O

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【题目】现用98%浓硫酸(密度1.84 g·cm3)配制浓度为0.5 mol·L1稀硫酸500mL.

(1)选用的主要仪器有:__________________________________

__________

(2)请将下列操作按照正确的序号填在横线上___

A.用量筒量取浓硫酸

B.反复颠倒摇匀

C.用胶体滴管加水至刻度

D.洗净烧杯内壁和玻璃棒,并将洗液转至容量瓶

E.稀释浓硫酸

F.将溶液转入容量瓶

(3)所需浓硫酸的体积为______mL.

(4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,不断搅拌的目的是______;若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果______(填偏高、偏低或无影响)。

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A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

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