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    【题目】实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是

    A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟稀硫酸反应

    C.粗锌跟硝酸反应D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应

    【答案】BD

    【解析】

    硝酸具有强氧化性，粗锌跟硝酸反应不能放出氢气；浸泡过CuSO4溶液的Zn，锌置换出铜，放入稀硫酸溶液中构成铜锌原电池，反应速率加快；粗锌中的杂质和锌构成原电池，与稀硫酸反应的速率加快；纯锌与稀硫酸不能构成原电池，属于化学腐蚀，故选BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。

    (2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)___(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______。

    (3)含有的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

    ①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______。

    ②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为基础原料，可以合成多种有机物。

    回答下列问题：

    （1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________

    （2）B分子中的官能团的名称为__________，生成PF树脂的反应类型为_____________

    （3）由B生成C的化学方程式为_____________

    （4）试剂D可以是___________________（填代号）

    a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag(NH3)2OH溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

    （5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________

    ①苯环上仅有2个取代基且处于对位

    ②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色

    ③为顺式异构

    （6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

    Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示）

    Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

    （1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出具有强杀菌作用的物质的电子式_______________________。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）

    （2）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t /min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    n(Cl2)(乙容器)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

    ②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

    ③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。

    ④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R—CH＝CH2R—CH2CH2OH

    化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________________。

    （2）E的结构简式为______________________。

    （3）A→B的反应类型为_________________、__________________；E+H→I的反应类型为_______________________。

    （4）F生成G的化学方程式为____________________________________。

    （5）E+H→I的化学方程式为___________________。

    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

    ①苯环上只有两个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，这样的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

    ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

    ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

    A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

    C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

    B. 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝

    C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

    （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是 。

    A．制汽轮机叶片

    B．制有色玻璃

    C．制永久性模具

    D．制造柴油机

    （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，她不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为 。

    （3）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

    A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

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