科目:高中化学 来源:2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:简答题
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相间;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图__________;F基态原子的外围电子排布式:_________。
(2)下列说法错误的是_________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似。
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+,该离子的结构式为______(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
下列有关能量的说法不正确的是( )
A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量
B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C. 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低
D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝片放入氧氧化钠溶液中:Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]- +3H2↑
B. Na与水反应:Na+2H2O=Na++ H2↑+2OH-
C. 向A1C13溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. A1C13溶液中滴入过量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
1.
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注,下表为制取纳米级Cu2O的三种方法:
窗体顶端
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。 |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成________而使Cu2O产率降低。
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,电解装置如下图所示。
①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu2O,其电极反应式为_________。
(4)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为____________。
(5)肼又称联氨,易溶于水,是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
(6)向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g),测得混合物体系中,(用y表示)与时间的关系如图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数=_______。
(7)肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后,电解质溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A. 分子式为C5H12O的有机物,分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B. 乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D. 乙烯和苯都能使溴水褪色,且褪色的原理相同
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:
(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图):使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下,其原因是__________。投料时控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,______________。[实验中须使用的试剂有:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省西安市高二下学期第一次教学检测化学试卷(解析版) 题型:实验题
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。,有___________(填现象)产生; 将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________;
步骤2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。
步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________;
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________;
已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为_____,作用是冷凝回流,回流的主要物质有___________________(填化学式)
(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是__________________。
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