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    14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）
    A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应
    C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应

    分析 以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，由逆合成法可知，乙二醇→1，2-二溴乙烷→乙烯，以此来解答．

    解答 解：乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，则以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是加成反应、水解反应（或取代反应），
    故选A．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握逆合成法应用、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表述中正确的是（　　）
    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
    B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
    D．1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：
    （1）X的化学式是Mg2SiO4．
    （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的足（　　）
    A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
    B．凡是放热反应都是自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应
    D．吸热反应可能属于自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．今有如图所示的三种有机物：
    甲：乙：丙：
    ①写出丙中含氧官能团的名称羟基、醛基，1mol甲能与2mol Br2反应；
    ②这三种物质中，互为同分异构体的是甲乙丙；能发生银镜反应的是乙和丙；
    ③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
    （1）某处碳循环如图l所示，CaCO3 转化为HCO3-的离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

    （2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：
    ①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
    ②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
    ③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
    若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=5.65．
    （3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V（CO2）随V（盐酸） 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中无机碳的浓度为0.01mol/L．
    （4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为太阳能转化为电能，电能转化为化学能，催化剂b表面的电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
    （5）利用（4）中产生的CO和H2，通过反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡时a（CO）随T、P的变化关系如图4所示．
    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②该反应在195℃P2条件下达到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为25L2/mol2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其化合物在工农业上有重要作用．
    （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为CO、H2（用化学式表示）；
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯度MgO．若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO2、SO3，则反应的化学方程式为2MgSO4+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；

    （3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．科学家提出由CO2制取碳的太阳能工艺如图1所示．
    ①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4；
    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
    （4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚．
    已知：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-130.8KJ•mol-1
    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是c（填标号）．
    a．逆反应速率先增大后减小        b．反应物的体积百分含量减小
    c．H2的转化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
    ②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．T1温度下，将4molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.12mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    （5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO3-）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（　　）
    A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）
    表述1表述2
    A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
    B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
    C同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同
    DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
    A．AB．BC．CD．D

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