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    16．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

    分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故B不选；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （　　）
    ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．燃着的酒精灯不慎碰到失火，应立即用湿布盖灭
    B．酸碱中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗
    C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    D．测某溶液的pH时，将pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）：

    已知：，RCH2CH=CH2 $→_{nv}^{Br_{2}}$ RCHBrCH=CH2
    请按要求回答下列问题：
    （1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）A的官能团名称为碳碳双键；B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
    （3）反应②的化学方程式为．
    （4）C为一溴代物，分子中含-CH2，均2个，反应④的化学方程式为．
    （5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
    ①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
    偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NA
    B．1molOH-中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
    D．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H4和C2H20一定互为同系物
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
    C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．X、Y、Z、W、R、T是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X元素最高正价与最低负价的绝对值相等
    Y是地壳中含量最多的元素
    Z元素基态原子3p能级只有一个电子
    W与Z位于同周期，能量最高的p 能级电子为半充满
    R单质为黄色固体，常存在于火山喷发口
    T元素基态原子核未成对电子最多
    请用化学用语填空：
    （1）R位于元素周期表第三周期第ⅥA族；T的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径离子还原性最高价氧化物的熔点
    W＞RY＞ZY＜RX＜Z
    （3）在加热的条件下单质X可与R的浓的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（或）．
    （4）Y及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示，其中Y的氢化物沸点最高的原因是水分子间可以形成氢键，大大加强了分子间作用力，从而使水的沸点最高．
    （5）在101KPa、25℃下，由最稳定单质生成1mol该化合物是的热效应称为该化合物的标准生成焓（△H）．已知Z2O3标准生成焓（△H）为：△H=-399.09kJ/mol，T2O3的标准生成焓（△H）为：△H=-269.70kJ/mol，试写出单质Z和T2O3反应的热化学方程式2Al（s）+Cr2O3（s）=2Cr+Al2O3（s）△H=-129.39kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（　　）
    选项甲乙丙戊
    ANH3O2NOH2O
    BFeH2OH2Fe2O3
    CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
    DNa2O2CO2O2Na
    A．AB．BC．CD．D

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