下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。
请回答下列问题。
(1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素⑧的原子外围电子排布式是________。
(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________;②③④的电负性:________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是______________________________,气态氢化物最稳定的是________(写化学式);
(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________。
(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为________________,其熔点比金刚石的__________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________。
解析 (1)由各元素在周期表中的位置可知①至⑨各元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe,属于d区的是Fe,Cu的外围电子排布为3d104s1。
(2)N和Cl形成的常见化合物有NCl3、NCl5,均为分子晶体;由于周期表中同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,电负性也逐渐增大,即C<N<O,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故H2O比NH3、CH4稳定。
(3)由其价电子排布式可知,符合条件的为N元素,氨气和水都是极性分子,根据相似相溶原理可知NH3易溶于水,又由于氨分子与水分子间可形成氢键,使NH3更易溶于水。
(4)C、N形成的化合物为C3N4,由其超硬,耐高温等性质,可判断该化合物属于原子晶体,由于C—N键比C—C键短,C—N键键能更大,C3N4熔点更高。
(5)Al的氧化物为Al2O3,S的最高价氧化物的水化物为H2SO4,二者反应的方程式为Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。
答案 (1)⑨ 3d104s1
(2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强 H2O
(3)③ 氨气和水都是极性分子,氨气和水分子间可以形成分子间氢键
(4)C3N4 高
(5)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
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在相同温度下(T=500 K),有相同体积的甲、乙两容器,且保持体积不变,甲容器中充入1 g SO2和1 g O2,乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是( )
A.化学反应速率:乙>甲
B.平衡时O2的浓度:乙>甲
C.平衡时SO2的转化率:乙>甲
D.平衡时SO2的体积分数:乙>甲
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下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③镁在空气中可剧烈燃烧,并发出强光 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,生成黑色的Fe3O4 ⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO
A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部
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下列有关金属键的相关叙述,正确的是( )
A.金属中的电子属于整块金属
B.金属键是金属离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.按熔点逐渐升高的顺序排列的是:Li、Na、Mg
D.固态能导电的单质一定为金属
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下列说法不正确的是( )
A.电解水生成氢气与氧气时,电能转变成化学能
B.煤燃烧时化学能转变成热能等
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时电能全部转化成光能
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人类对能源的利用大致可以分为三个时代。即柴草能源时代、化石能源时代、多能源时代。
(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。这些能源按人类目前的消耗速度,很可能在几百年内被耗尽。
(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。
(3)你认为我国目前处于哪一个能源时代?______________________________________________________。
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由碳、氢、氧三种元素组成的物质A、B、C,它们分子中碳、氢、氧的质量之比都是6:1:8;A、B、C均能发生银镜反应。已知A气体对氢气的相对密度为15。1 mol B完全燃烧能生成标准状况下的二氧化碳44.8 L。C的相对分子质量是B的3倍。
(1)写出A、B、C的分子式________、________、________。
(2)C结构中无支链,且1 mol C能与足量的钠反应生成2.5 mol H2,已知2个—OH连在同一个碳原子上不稳定,则C的结构简式为____________________。
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根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
化学式 | 电离常数 |
HClO | Ka=3×10-18 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A.c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO-)+c(OH-)
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