【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)
C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)
【答案】CD
【解析】
A.根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此分析；
B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)；
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断。
A. 根据图知，W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液的pH=9.31>7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，存在c(CN－)<c(Na＋)<c(HCN)，故A错误；
B. W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)= c(HCN)+ c(OH-)，故B错误；
C. c(Na＋) + c(H＋)+ c(HCN) = c(CN－)+c(OH-)+ c(HCN)=0.1mol/L+ c(OH-)，所以C选项是正确的；
D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合合(忽略溶液体积变化)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c(Na＋)=2c(HCN)+2 c(CN－)，根据电荷守恒得c(Na＋) + c(H＋) = c(CN－)+c(OH-)，所以得c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)，所以D选项是正确的。
所以CD选项是正确的。
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强
B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C. 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D. 图丁表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液的滴定曲线
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【题目】由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌B.铁C.镁D.铝
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【题目】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O3(g)
NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1
②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1
则反应：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：
①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) 
I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。
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【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________
（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）
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