Question

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是

A. 水的电离程度: b点大于点a

B. 将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C. 常温下HY的K＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y—＝HY＋HX—

D. 常温下，反应X2— + H2O HX— + OH—的平衡常数对数值1gK= -3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a点溶液pH=7，H2X的电离与HX-的水解程度相同，水的电离基本不受影响，而b点溶液pH=11，A2-和HX-的水解程度明显大于HX-的电离，明显促进水的电离程度，即b点水的电离程度大于a点，故A正确；B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，HX-电离程度大于A2-的水解程度，所以溶液中c（A2-）＞c（HX-），则溶液PH大于11，故B错误；C．H2X的一级电离平衡常数K1=，pH=7时c（HX-）=c（H2X），则K1=c（H+）=10-7，H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11，HY的KB=1×10-10，则酸性：H2X＞HF＞HX-，结合强酸制弱酸的原理，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为H2X＋Y—＝HY＋HX—；故C正确；D．H2X的二级电离平衡常数K2=，pH=11时c（HX-）=c（X2-），则K2=c（H+）=10-11；25℃时，反应X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数===10-3，平衡常数对数值1gK=-3，故D正确；故答案为B。