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    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响

    （p2＞p1）

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误；

    B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符，B错误；

    C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符，C正确；

    D．加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。

    练习册系列答案
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    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示。下列说法正确的是

    A.，单斜，正交

    B.正交硫比单斜硫稳定

    C.单斜硫燃烧的热化学方程式为：，单斜

    D.式表示断裂1 中的共价键所吸收的能量比形成1 中的共价键所放出的能量少

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    【题目】下列有关立方烷分子式：C8H8，结构简式，下列说法不正确的是

    A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体

    B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子

    C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体

    D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol－1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为

    A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1

    C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验：

    ① M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗

    ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀中，Q是电子流入的一极

    ③M、P相连后，同时浸入稀，P极产生大量气泡

    ④N、Q相连后，同时浸入稀中，Q极发生氧化反应

    则四种金属的活动性顺序为

    A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L－1，放出热量bkJ。

    （1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    （2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

    a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂

    （5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为原料生产重铬酸钠，其流程如图1：

    查阅资料得知：

    ①常温下，难溶于水，有强氧化性。

    ②常温下，

    ③物质溶解度曲线如图2所示。

    回答下列问题：

    (1)铬的价态是______，的电子式为______。

    (2)的作用______。

    (3)滤渣D的成分是______。

    (4)操作a的名称是______、______。

    (5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的处理该废水的流程为：含的废水含的废水 Cr(OH)3沉淀

    ①流程中，参与反应的离子方程式______。

    ②______，已沉淀完全此时；若时，开始溶解，溶解时的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    大小相同的铁片与pH相同盐酸和醋酸反应，刚开始时醋酸和盐酸产生H2速率相同；②室温时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3；③10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应；④常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7；醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱；⑥常温下，将pH=1的醋酸和盐酸稀释相同的倍数倍，测得醋酸的pH变化较小。

    A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥

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