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    从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
    制备H2   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑             盐酸起
    A
    A
    作用
    制备Cl2    MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑   盐酸起
    B
    B
    作用
    制备CO2   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   盐酸起
    D
    D
    作用
    A．氧化剂                             B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂               D．既不是氧化剂也不是还原剂．
    分析：HCl中H元素化合价为+1价，Cl元素化合价为-1价，如H元素化合价降低，则HCl表现为氧化性，如Cl元素化合价升高，则HCl表现为还原性，发生复分解反应时，HCl表现为酸性，以此解答．
    解答：解：反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素化合价降低，则HCl表现为氧化性，；
    反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价升高，则HCl表现为还原性；
    反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中，H和Cl元素化合价都没有发生变化，为复分解反应，盐酸表现酸性，
    故答案为：A；B；D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高考常见考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

    回答下列问题：
    （1）聚酰胺类物质所具有的结构特征是
    -CONH-
    -CONH-
    ．（用结构简式表示）
    （2）反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？为什么？
    应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高
    应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高
    ．若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为
    ．
    （3）反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是
    -CH3
    -CH3
    基团被氧化为
    -COOH
    -COOH
    基团，
    -NO2
    -NO2
    基团被还原为
    -NH2
    -NH2
    基团．从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？为什么？
    应先氧化后还原，因为-NH2易被氧化
    应先氧化后还原，因为-NH2易被氧化
    ．
    （4）反应④属于
    缩聚
    缩聚
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
    （1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
    ①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe2O3）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有
    还原性
    还原性
    （填化学性质）．
    ②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl4）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
    TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

    （2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
    ①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有
    还原
    还原
    性．
    ②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
    答：
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高一第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）从氧化还原反应的角度看
    （1）在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
    ①制备H2    Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑        盐酸起   作用
    ②制备Cl2   MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 盐酸起   作用
    ③制备CO2  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 盐酸起   作用

    A．氧化剂B．还原剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
    （2）氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解，破坏臭氧层：2O3    NOx   3O2，该反应是否属于氧化还原反应      ？（填“是”或“不是”），简述理由                     。

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修5 4.3蛋白质和核酸练习卷（解析版） 题型：填空题

    下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图．

    回答下列问题：

    (1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________．(用结构简式表示)

    (2)反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？为什么？____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为_________________________________．

    (3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团，________基团被还原为________基团．从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？为什么？_______________________________________________________________

    _______________________.

     

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