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    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：

    2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应是置换反应 B．氢氧化铁胶体可以净水

    C．该反应中铁元素化合价升高 D．高铁酸钾具有很强的氧化性

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．该反应是氧化还原反应，A错误；B．氢氧化铁胶体具有吸附作用，可以吸附水中的杂质，可以净水，B正确；C．在该反应中，Fe元素化合价由+3价升为+6价，化合价升高，被氧化，C正确；D．高铁酸钾中的Fe元素处于+6价态，是最高价态，只具有氧化性，D正确。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：

    已知：

    （1）B的名称(系统命名)为___________________。

    （2）若反应①的反应条件为光照，最先得到的氯代有机物结构简式是_____________________。

    （3）写出下列反应的反应类型：反应②是________________，反应④是________________ 。

    （4）写出B与D反应生成G的反应方程式_________________________。

    （5）甲苯的二氯代物产物的同分异构体有_________________种。

    （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。

    请写出合成路线：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    (1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4（少量），硝酸本身被还原为NO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

    (2)已知：2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s）△H1 ;

    2MoS2（s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2（g）△H2 ;

    MoS2（s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g）△H3

    则△H3=_______（用含△Hl、△H2的代数式表示）。

    (3)电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。

    ① 辉钼矿应放入电解槽的__________（填“阴极区”或“阳极区”）。

    ② 阴极的电极反应式为______________。

    (4)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoOS2（s)+4H2(g) +2Na2CO3（s）MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s）△H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    ① 由图l可知，该反应△H___（填“>”或“<”）0，p1、p2、p3由大到小的顺序为____。

    ② 由图2可知，A点时H2的平衡转化率为____。

    ③ B点对应的平衡常数K=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(MPa)2 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按官能团的不同，可以对有机物进行分类，现有以下有机物：

    A. CH3CH2CH2COOH

    B.

    C.

    D.

    E.

    F.

    G.

    （1）其中，可看做酚类的是___________（填写字母，下同）；可看做醇类的是___________；可看做酯类的是___________；属于苯的同系物的是____________。

    （2）分别写出物质E和F中所含官能团的名称____________、__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

    A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个
    B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    C.lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
    D.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）

    A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

    （1）A中制取Cl2反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。

    （3）E装置的作用是______________（填序号）。

    A．收集气体 B．吸收氯气 C．吸收氯化氢

    （4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。

    （5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是

    A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

    B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

    C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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