Question

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，E离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，B原子的电子排布图为．
（2）根据对角线规则，Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，该化合物的化学式是Na₃AlF₆，该物质为配合物，其中中心原子为Al，内界为[AlF₆]^3-．
（4）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是①③④⑤（填序号）．
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
④与H₂化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X＞Y
⑥I₁（X）＞I₁ （Y）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，这两种液态化合物是水、双氧水，则甲是H₂O、乙是H₂O₂，A是H元素、B是O元素；
A、D同一主族且D原子序数大于O，则D为Na元素；
E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；
B、C同一周期，C原子序数大于B，C能和其它元素形成化合物，则C是F元素，
再结合题目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，这两种液态化合物是水、双氧水，则甲是H₂O、乙是H₂O₂，A是H元素、B是O元素；
A、D同一主族且D原子序数大于O，则D为Na元素；
E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素；
B、C同一周期，C原子序数大于B，C能和其它元素形成化合物，则C是F元素，
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水，双氧水分子中O-H原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，电子式为；
E是铝元素，其离子核外有10个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；
B是O元素，其原子核外电子排布图为，
故答案为：；1s²2s²2p⁶；；
（2）DBA为NaOH，Be的性质和Al性质相似，则Be和NaOH反应生成盐和氢气，离子反应方程式为Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（3）C是F元素、D是Na元素、E是Al元素，F元素在化合物中化合价为-1价、Al为+3价、Na为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，x=3，其化学式为Na₃AlF₆，其內界是Al原子，外界为[AlF₆]^3-，
故答案为：Na₃AlF₆；Al；[AlF₆]^3-；
（4）①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的氧化性大于Y单质，所以非金属性X＞Y，故正确；
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明非金属性X＞Y，非金属性强弱与得电子难易程度有关，故错误；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明非金属性X＞Y，故正确；
④元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，所以与H₂化合时X单质比Y单质容易，说明非金属性X＞Y，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性：X＞Y，说明非金属性X＞Y，故正确；
⑥I₁（X）＞I₁ （Y），不能说明非金属性X＞Y，如第一电离能N＞O，但非金属性O＞N，故错误；
故选①③④⑤．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及物质结构、配合物、非金属性强弱判断等知识点，非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，为易错点．