练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维
    B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
    D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

    分析 A．硅为良好的半导体材料，二氧化硅具有对光的全反射作用；
    B．裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程；
    C．硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性；
    D．植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质．

    解答 解：A．硅为良好的半导体材料，二氧化硅具有对光的全反射作用，则高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板，而二氧化硫为光导纤维的材料，故A错误；
    B．石油可以通过裂解、裂化等化学变化获得重要化工原料乙烯，故B错误；
    C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性，使淀粉溶液发生聚沉，故C错误；
    D．植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解．称取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336mL（已折算成标准状况）．若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液，Z通常可用于生产颜料及防锈油漆．
    请推测并回答：
    （1）Z的化学式是Fe2O3．
    （2）写出Y受热分解的化学反应方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
    （5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木条复燃，所以无法证明一定含有O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用离子方程式表示），
    也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用离子方程式表示）
    （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：
    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉来防止Fe2+被氧化．
    ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    D．电极a采用Mn02作电极材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA
    B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
    C．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
    D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    （1）飞机的外壳通常采用镁-铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁大于（填“大于”或“小于”）铝．
    （2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料--玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

    其中碳原子的杂化方式为sp2、sp3，个数比为2：1．
    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．
    （3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d46s2，
    （4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C．
    A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
    （5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为$\frac{4M}{bV}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
    Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化剂CH3OH（g）△H1
    Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化剂CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化剂CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    （1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3，它们随温度变化的曲线如图所示．则△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是升温平衡向吸热反应方向进行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生反应Ⅲ的反应．
    ①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，
    分压=总压×物质的量分数）．
    ②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，达到平衡时体系压强比恒压容器中小．
    （3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO2）与反应时间的数据：
    反应时间t/min20406080
    c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
    40min时，用CO2表示的该反应速率为0.008mol/L•min，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是随时间增加，二氧化碳浓度减少，反应速率减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径C＞A＞B＞DB．价电子数D＞C＞A＞B
    C．离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞C＞D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．25℃时，H2O的离子积常数为1×10-14 mol2•L-2，则该温度下：
    ①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH是多少？
    ②0.005mol•L-1H2SO4溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案