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    、、、H+、H-是(    )

    A.氢的五种同位素                              B.五种氢元素

    C.氢元素的五种不同粒子                     D.氢元素的五种同素异形体

    解析：氢元素只有一种；同位素是同一元素的不同原子的互称；同素异形体是对单质而言的。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
    键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
    键能 436 193 151 247 431 299 356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    247KJ
    247KJ
    能量
    （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
    179
    179
    KJ．
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
    H2
    H2
    ，最不稳定的是
    I2
    I2
    ，形成的化合物分子中，最稳定的是
    HCl
    HCl
    ，最不稳定的是
    HI
    HI
    ．
    （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
    A
    A
    ．
    A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
    （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
    多
    多
    ．
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
    HI
    HI
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。

    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省蓬街私立中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
    根据上述数据可计算：N－H键的键能是              。
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    _________________                                                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期第一次综合练习理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

    有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

    已知：

    ① R1CH=CHR2   R1COOH + R2COOH   （R1、R2代表烃基）

     


    ②                          

     

     


    ③C能发生银镜反应，且分子中有支链。

    请回答：

    （1）E中有　　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　　。

    （2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                           。

    ①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

    （5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH　　　　　　　　moL。

    （6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：                                。

     

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