练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．现有下列物质：①1mol NH3；②标准状态下，11.2L N2；③4℃时18mL水；④标准状态下22.4L CH4，原子数由多到少的排列顺序是（　　）
    A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

    分析 利用N=n×NA，n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$来计算，并结合分子的构成即可解答，本题要注意的是30mL水的质量为30g，密度为1．

    解答 解：①1mol NH3中含有原子数为4mol；
    ②标准状态下，11.2L N3的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子数为0.5mol×3=1.5mol；
    ③4℃时18mL水的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有原子数为：1mol×3=3mol；
    ④标准状态下22.4L CH4的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的原子数为1mol×5=5mol，原子数由多到少是：④①③②，故选D．

    点评 本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，
    （1）需用量筒量取10.0mL上述浓硫酸进行配制．
    （2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是容量瓶，该仪器所具备的功能是A （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．
    （4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是AEFH （填字母）．
    A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
    B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶
    C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    D、定容时仰视液面
    E、未洗涤烧杯和玻璃棒
    F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
    G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中
    H、用不干燥的量筒量取浓硫酸
    Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却．
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
    （4）写出步骤②的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？说明原因．
    （1）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    （2）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）
    A．C、Al、PB．O、P、ClC．N、Si、SD．F、S、Ar

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，接近于（　　）
    A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
    C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g锌粒反应制取氢气．试计算：（写出计算过程）
    （1）此盐酸的物质的量浓度；
    （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出固体是无水NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
    （2）装置①中用NaClO3、Na2SO3和浓H2SO4反应制得ClO2，写出该反应的化学方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2Na++2OH-+4H2O=2NaClO2•3H2O+O2↑．
    （3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①50℃左右蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用50℃左右的温水洗涤；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
    步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO2•3H2O晶体．
    实验序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL
    10.0019.96
    23.2623.30
    31.1023.40
    （4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②取25.00mL待测液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na2S2O3时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
    a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
    b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
    c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
    d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
    （6）已知常温下Ka（HClO2）=1×10-2、Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，则0.1mol/L的HClO2溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    B．实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案