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    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

    分析 A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
    B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；
    C、计算机芯片的主要成分是硅单质；
    D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．

    解答 解：A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；
    B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；
    C、计算机芯片的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
    D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误，
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识以及环境污染等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目贴近高考，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
    B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
    C．碳酸钠可以作为食品疏松剂
    D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
    [探究一]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．（密封装置中氧气足量）
    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是铝镁合金充分灼烧后的固体质量．
    （2）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
    [探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末溶于稀硫酸，常温下测定生成气体的体积．
    问题讨论：
    （3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接e，，d接g，．接．．（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）．
    （4）同学们仔细分析（3）题中连接的实验装置后，又设计了如图3所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是便于分液漏斗中稀硫酸顺利流出（或平衡分液漏斗与锥形瓶中气压）
    ②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？（待产生H2恢复至室温时，）仅将量气管慢慢下移至液面与干燥管中液面相平
    ③与图3装置相比，用图2连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中镁的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
    （2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    物质的量COH2 OCO2H2
    甲a mola mol0mol0mol
    乙0mol0mol2a mola mol
    丙0mol0mola mola mol
    丁a mola mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2        W
    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：Fe（OH）3不溶于过量氨水，Cu（OH）2溶于过量氨水，转化为[Cu（NH3）4]2+．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）反应Ⅱ为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （4）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+．记录消耗K2Cr2O7溶液的体积．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的含量会偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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