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11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是(  )
序号反应物产物
KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
MnO4- Cl- Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+>Br-
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NA
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

分析 A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,应生成氧气,根据元素守恒还生成水;
B、由Cl2、FeBr2反应可知,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序:Fe2+>Br-
C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍;
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+

解答 解:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A正确;
B、由Cl2、FeBr2反应可知,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序:Fe2+>Br-,故B正确;
C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1C12,转移电子数为2NA,故C正确;
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D错误.
故选:D.

点评 考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较,难度中等,注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.电池在生产、生活中应用越来越广泛.下列说法错误的是(  )
A.化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电
B.铅蓄电池应用广泛,是一种常见的可充电电池,放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量电极放出的电能多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.电化学原理在金属腐蚀、能量转换环境保护等方面应用广泛.

(1)通常可用图1、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀,则图1中防止腐蚀的方法名称是牺牲阳极的阴极保护法;图2中材料C最好选择d.(填字母序号)
a.钠块b.铜块c.锌块d.石墨
(2)己知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrS04).
①铜铬构成原电池如图3所示,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡冒出.盐桥中装的是饱和KC1琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是B.
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥 中均可以用饱和KC1琼脂溶液
B.理论上1mol Cr溶解,盐桥中将有2mol Cl-进入左池,2 mol K+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥转移到左烧杯中
②如构成图4电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色.写出正极电极反应式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.
(3)工业上,采用石墨、铁棒作为电极,电解除去废水中的CN-(C为+4价.下同),装 置如图所示,通电过程中,阴、阳两极均有无色无味的气体产生,阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应,其方程式为3C12+2CN0-+80H-═N2+6Cl-+2C032-+4H20.
①铁电极应连接直流电源的负极.(填写电极名称)
②阴极产物 有氢气,阳极上发生的电极反应为:2Cl一2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小
B.水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中,Al3+不可能大量存在
C.0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量,可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
D.在25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为1:1;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为5:4
(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为27.6%.
(3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为1:1,混合气体的平均相对分子质量为51.5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A.CO2、SO2都是酸性氧化物
B.盐类物质一定含有金属离子
C.H2O、HCOOH、(NH42Fe(SO42中均含有氧元素,都是氧化物
D.凡能电离出H+的化合物均属酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图:

(1)⑤中操作是过滤;⑦中操作是蒸发、结晶、烘干;
(2)第②步加入过量的NaOH溶液,第③④步依次加入的试剂是BaCl2、Na2CO3(填名称);
(3)如何用pH试纸判断加入的盐酸刚好反应完全在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH(写具体的实验操作)
(4)滤液中加入适量的盐酸时反应的离子方程式是H++OH-═H2O、2H++CO32-═H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中正确的是(  )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下,某气体的体积约为2.24×10-2 m3,该气体的物质的量为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下,1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰,含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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