序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- Cl- | Cl2、Mn2+ |
A. | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
B. | 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+>Br- | |
C. | 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NA | |
D. | 氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
分析 A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,应生成氧气,根据元素守恒还生成水;
B、由Cl2、FeBr2反应可知,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序:Fe2+>Br-;
C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍;
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+.
解答 解:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A正确;
B、由Cl2、FeBr2反应可知,反应中只有亚铁离子被氧化,所以还原性顺序:Fe2+>Br-,故B正确;
C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1C12,转移电子数为2NA,故C正确;
D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D错误.
故选:D.
点评 考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较,难度中等,注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 | |
B. | 铅蓄电池应用广泛,是一种常见的可充电电池,放电过程中电解质溶液密度逐渐增大 | |
C. | 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 | |
D. | 锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量电极放出的电能多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍,溶液中各离子浓度均减小 | |
B. | 水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液中,Al3+不可能大量存在 | |
C. | 0.1mol/L的氨水中滴加稀盐酸至过量,可能有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 在25℃时,将pH=5的醋酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2、SO2都是酸性氧化物 | |
B. | 盐类物质一定含有金属离子 | |
C. | H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素,都是氧化物 | |
D. | 凡能电离出H+的化合物均属酸 |
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A. | 在0℃、1.01×105 Pa的条件下,某气体的体积约为2.24×10-2 m3,该气体的物质的量为1 mol | |
B. | 1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状况必定为标准状况 | |
C. | 在20℃的温度下,1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体的压强为101 kPa | |
D. | 固态的二氧化碳又叫干冰,含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
B. | 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动 | |
D. | CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1 |
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