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    下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是

    A．边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止

    B．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    C．将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热

    D．在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成P(一种抗氧剂)的路线如下：

    ②A和F互为同分异构体，A分子中有三个甲基，F分子中只有一个甲基。

    （1）A—→B的反应类型为________。B经催化加氢生成G(C4H10)，G的化学名称是________。

    （2）A与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为______________。

    （3）实验室中检验C可选择下列试剂中的________。

    a．盐酸  b．FeCl3溶液

    c．NaHCO3溶液  d．浓溴水

    （4）P与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为__________________(有机物用结构简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA

    　

    B．

    已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA

    　

    C．

    某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    　

    D．

    80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）

    　

    A．

    可能是NaOH，B可能是盐酸，且2C（A）=C（B）

    　

    B．

    若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

    　

    C．

    A可能是Ba（OH）2，B可能是硫酸，且C（A）=C（B）

    　

    D．

    原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=1：2：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．

    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　＞　　＞　　

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为　　

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

    ①写出第二步反应的离子方程式　

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是　　

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置　

    ②C中应装的试剂为　　 C中发生反应的化学方程式为：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是

    A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

    小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

    A．分液、蒸馏         B．蒸馏、分液           C．分液、萃取         D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列做法不正确的是(　 　)。

    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液

    D．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火

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