练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    综合下图判断，下列叙述不正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

    B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

    C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

    D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　)

    A．SO3和SiO2  B．CO2和H2O

    C．NaCl和HCl  D．CCl4和KCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等压条件下，可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡后，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

    A．甲容器中A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

    B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间

    C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间

    D．甲和乙中A的平衡转化率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5 min时测得各组分的浓度如表所示：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.44

    0.6

    0.6

    (1)该反应在低温下(此时水为液态)能自发进行，则该反应的ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

    (2)比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆。

    (3)前5 min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为________________。

    (4)再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________(填字母)。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CH3OH)不变

    C．v生成(CH3OH)＝2v消耗(H2O)

    D．c(CH3OCH3)＝c(H2O)

    (5)达到平衡状态时，CH3OH的转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。

    （1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系

     


    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。

    （2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。

    a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

    （3）B的结构简式是________________________；

    水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________；    一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。

    （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________。

    （5）同时符合下列要求的化合物有____________种。

    ① 与A互为同分异构体   ② 可以水解

    ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种

    （6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                          (　　)。

           A．方法③是最经济和环保的

           B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

           C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

           D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

           工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

           方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

           工艺流程如图所示。

           (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

           FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

           (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

           ________________________________________________________________________。

           (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

           方法Ⅱ：电解法。

           以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

           (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

          

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案