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(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2↑  2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显______价;

猜想三:Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                                                

实验②                                                             

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                         

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是                                                       

                                                                   

                                                                  

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是     

a.气体中只有NO2                    b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2                      d.NO2支持燃烧

 

【答案】

【实验一】【提出猜想】+3(1分)   既有+2价又有+3价(1分)

【实验现象】溶液呈血红色(1分)  稀酸性KMnO4溶液不褪色(1分)。

【实验结论】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑(2分)

【实验二】(1)用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上(2分)

(2)bd(2分)

【解析】

试题分析:【实验一】【提出猜想】铁元素常见的化合价有+2价和+3价

【实验现象】KSCN溶液常用来检验溶液中是否存在铁离子,若存在则溶液呈血红色;若不存在亚铁离子,则稀酸性KMnO4溶液不褪色。

【实验结论】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2

【实验二】(1)用玻璃片在水槽里盖好量筒口,用食指摁紧玻璃片,将量筒从水槽里拿出来,正放在实验台上

(2)用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,说明气体中含有O2并且NO2支持燃烧,故选项bd正确。

考点:铁盐的性质

点评:铁元素常见的化合价有+2价和+3价,KSCN溶液常用来检验溶液中是否存在铁离子,若存在则溶液呈血红色,用稀酸性KMnO4溶液可以检验溶液中是否存在亚铁离子,若存在,则溶液颜色变浅或褪去。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究Fe(NO32等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO3
2KNO2↑+O2↑             Fe(NO32
FexOy+NO2↑+O2
实验一:探究Fe(NO32热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀
H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)【提出猜想】
猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素
 

猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价.
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液.
(2)【实验现象】实验①
 
;实验②
 

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO32分解的化学方程式是
 

实验二:
(4)探究Fe(NO32热分解气体产物的性质.小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容.限选试剂和用晶:浓 H2SO4%溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量Fe(NO32固体于试管中,
加热分解.
 

说明分解产生的气体中含N02
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量
 
、浓硫酸的洗气瓶,
 
在最后一个出口检验.
 

说明分解产生的气体中含 02
实验三:
(5)KNO3中混有Fe(NO32,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:
①取混合物样品 10g,充分加热分解;
②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为 3.2g. 则混合物中铁元素的含量为
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省赣州市高三上学期期末联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足

量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显+3价;

猜想三:Fe元素____           _____。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液

【实验现象】实验①                        ;实验②                       

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                      

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重

新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体,为确保数据的准确性,读数时必须                            

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,且颜色变浅甚至无色,下列判断中正确的是       

a.气体中只有NO2 b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2        d.NO2支持燃烧

(3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到     mL气体。

【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是(     )

A.1:2:2  B.2:1:3  C.1:2:3  D.3:8:6  

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测(一)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2

实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

(1)【提纯猜想】

猜想一:铁元素只显+2价;

猜想二:铁元素             

猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

(2)【实验现象】实验①                      ;实验②                    

(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                 

实验二:

(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。

                                     ,说明分解产生的气体中含有NO2

步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量  

                、浓硫酸的洗气瓶,    

                   在最后一个出口检验。

                                      ,说明分解产生的气体中含O2

 

实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                   。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe-56   O-16)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:

【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同

(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;

(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2

(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2

2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

【提出猜想】

猜想一:Fe元素只显+2价;

猜想二:Fe元素只显______价;

猜想三:Fe元素_________。

【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。

【实验现象】实验①                         

实验②                               

【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                                

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)

实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重新连接好仪器;④加热;⑤……

(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体,要从水槽中取出量筒,乙同学的正确操作方法是                            

                                  

                                 

(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,下列判断中正确的是        

a.气体中只有NO2             b.气体是O2、NO2的混合物

c.支持燃烧的气体只有O2  d.NO2支持燃烧

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