完成下列反应的离子方程式:
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀:
(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液,当Al3+恰好全部沉淀时:
(3)向Ca(HC03)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.SO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于下列各组物质的相互关系,判断正确的是( )
A.互为同素异形体的是①② B.互为同位素的是②③
C.互为同一物质的是①⑤ D.互为同分异构体的是④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl‑)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b molCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式:
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是 ,当还原剂失去1mol电子时,氧化产物的物质的量为 。
(3)a +b的最大值为 ,a +b最小值为 。
(4)当 a +b =0.18时,残留固体的质量为 。
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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )
A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体,CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3 |
B | C(OH-)=1X10-13mol/l溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | 不能共存 | 发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O |
C | 溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O | 不能共存 | 发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2 |
D | 溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | 可以共存 | 不能发生反应 |
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实验室需要O.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/l硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.配制任意浓度和体积的标准溶液
D.稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)O.1 mol/l。若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: 。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为l.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。
A.用滤纸称量NaOH
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A.所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体
B.所有卤代烃都是通过取代反应制得
C.卤代烃不属于烃类
D.卤代烃都可发生消去反应
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