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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

    A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

    B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

    C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

    D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在自然界中，不存在硅单质，它一般是通过硅的氧化物（SiO2）来提取。对制得的粗硅可用以下方法提纯：
    　　Si (粗)+2Cl2SiCl4　 SiCl4+2H2Si (纯)+4HCl
    　　（1）写出工业制粗硅的化学方程式________________，该反应的类型为________反应，其中焦炭的作用是________________。
    　　（2）粗硅提纯的两个反应的反应类型分别为________反应，________反应。
    　　（3）SiCl4是一种液体，沸点较低，若从含有粗硅的SiCl4的混合体系中，提取出纯净的SiCl4的方法是________________，该实验方法中所用到的玻璃仪器有________________。
    　　（4）在得到纯硅的反应中，参加反应的SiCl4是气体状态，请回答这样提纯的好处____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

    A．元素电负性：按X、Y、Z变小               

    B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

    C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加   

    D．非金属性：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

    （1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

    （2）用电子式表示AE2的形成过程                                    。

    （3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是          。

    （4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为      。中心原子的杂化方式为     。

    （5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

    A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

    C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是                                           

    A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子    

    B．SO2在反应中发生氧化反应

    C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子       

    D．H2SO4 在反应中作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

    ①该反应中的氧化剂是_______________。

    ②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

    _______________________________________________

    ③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

    （3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如下图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

    实验分组

    所用金属

    电子流向

    ①

    A、Cu

    A→Cu

    ②

    C、D

    D→C

    ③

    A、C

    C→A

    ④

    B、Cu

    Cu→B

    ⑤

    ……

    ……

    根据上述情况，回答下列问题：

    （1）上述五种金属的活动性顺序是_____________________________。

    （2）在①中，Cu片上观察到的现象是：_____________________________；

    （3）在②中，溶液中H+向金属片________移动；

    （4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为：

    Cu：____________________________；B：_____________________________；

    （5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：_________（填B→D或D→B）；

    （6）已知反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物。

    试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、双氧水、NaOH溶液

    材料：Cu片、Fe片、石墨棒

    a、设计电池应选用的试剂和材料是：__________________________________；

    b、检验正极产物选用的试剂是_______________________，检验反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（    ）

    A. 11.2L             B. 33.6L            C. 22.4L              D.6.72L

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