[题目]电解质溶液在生产生活中应用十分广泛.回答下列问题:(1)氯化铁可用作净水剂.其原因是 .(2)水玻璃在工业上可作粘合剂.它与NH4Cl溶液接触时.会很快凝结并放出刺激性气味的气体.其原因是 .(3)浓度均为0.1mol·L-1的下列各溶液:①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH.pH由小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题：

（1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示）___。

（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列顺序为___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：___。

（5）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m与n的大小关系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓ ②＞③＞④＞⑦＞⑤＞①＞⑥ c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) mol/L ＞

【解析】

（1）氯化铁做净水剂是因为Fe3+水解为Fe(OH)3胶体的缘故；

（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；

（3）根据酸碱盐的酸碱性强弱进行判断；

（4）NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度；

（5）根据物料守恒则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L。

（1）氯化铁做净水剂是因为Fe3+水解为Fe(OH)3胶体的缘故，原理为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体能够吸附杂质，从而使水净化；

（2）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结，水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气，离子反应为SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓；

（3）浓度均为0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl 是强电解质，pH=1；

②NaOH是强电解质，pH=13；

③Na2CO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；

④CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7，但醋酸酸性强于碳酸，故pH小于③；

⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但水解是微弱的；

⑥H2SO4是强电解质，pH<1；

⑦KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；

⑧CH3COOH是弱酸，不完全电离，7＞pH＞1；

所以这几种溶液pH大小顺序是②＞③＞④＞⑦＞⑤＞⑧＞①＞⑥；

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红，溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，则0.1mol·L－1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)；

（5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，根据物料守恒则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol/L，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。

①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号		NO初始浓度/()	CO初始浓度/()	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280			124
Ⅲ	350	a		82

①表中a=______。

②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变

C. D.容器内混合气体的密度保持不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有

①NaOH固体 ②NH4Cl固体 ③CH3COONa溶液 ④K2SO4固体 ⑤加入适量水

A.③⑤B.②③C.②④D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是

选项	物质	用途
A	四氢噻吩（）	作为杂质气体添加到家用天然气中，警示气体泄漏
B	铁粉	装入透气纸袋中，用于富脂食品包装袋中
C	KMnO4	浸泡硅藻土，用作新鲜水果的保鲜剂
D	K2Cr2O7	用于酒驾检测仪中，检验司机是否酒驾

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B. C+CO22CO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. C+H2OCO+H2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）

A．正反应方向为放热反应

B．在T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。

（1）写出三价铁离子的外围电子排布图：___，在短周期元素中，与Al的化学性质最相似的元素符号是：___。

（2）实验测得AlCl3的蒸气以二聚分子Al2Cl6的形式存在，已知Al2Cl6分子中Al与Cl交替排列，为非极性分子，Al与Cl均满足8电子稳定结构，则Al2Cl6分子中Al原子采取___杂化，Al2Cl6分子的结构式为：___。

（3）硼（B）元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为：___(用元素符号表示)。

（4）已知AlCl3的熔点为194℃，易升华，AlF3的熔点为1040℃，其原因为：___。

（5）已知立方氮化硼（BN）其晶胞结构类似于金刚石（如图所示），则N的配位数是___，与N原子距离最近的B原子构成的立体构型是___。

若图中b号原子的坐标为（，，0）写出a原子的坐标___，设晶胞中B、N原子半径分别为pnm、qnm，晶胞边长为rnm，则以a原子为中心形成的最小立方体的空间利用率为___（写代数式即可，不必化简）；设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，晶体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为___mol－1(用含a、b的代数式表示)。