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    17．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．H2CO3的电离：H2CO3═2H++CO32-
    C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3═Na++HCO3-
    D．水溶液中的Fe（OH）3电离：Fe（OH）3═Fe3++3OH-

    分析 A．硫酸氢钠在熔融状态下只断裂离子键；
    B．碳酸为二元弱酸分步电离，以第一步为主；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
    D．氢氧化铁为弱电解质，部分电离用可逆号．

    解答 解：A．硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离，电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
    B．碳酸为二元弱酸属于弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离：H2CO3 H++HCO3-，故B错误；
    C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故C正确；
    D．水溶液中的Fe（OH）3电离的方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L
    B．标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
    C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
    D．H2的气体摩尔体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某一元强酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c（H+）均为1×10-2mol/L，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生H2量：X＞YB．反应消耗镁的量：X＞Y
    C．反应起始时速率：X=YD．反应一段时间后速率：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
    （1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子Na+、CO32-；肯定不存在的离子Ag+、Ba2+、Al3+．
    （2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子AlO2-，写出生成沉淀的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有碳酸钡
    （4）原溶液中溶质的成分为NaAlO2、Na2CO3或Na2SO4（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的反应都是放热反应
    B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
    C．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定可以自发进行
    D．自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K2Cr2O4溶液中存在下列平衡体系：Cr2O42-+H2O?2CrO42-+2H+．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
    ②向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
    ③向5mL0.1mol/L的K2Cr2O4溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图甲所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：．
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图乙所示：
    已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应Ⅱ的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质的比较中不正确的是（　　）
    A．非金属性：S＞SiB．离子半径：Na+＞S2-
    C．第一电离能：N＞OD．元素电负性：C＞H

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