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氮元素能形成多种多样的化合物.请回答:

(1)298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1.达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题:

①298k时,该反应的平衡常数为 L•mol﹣1(精确到0.01);

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变; B.混合气体的颜色不再变化;C.混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

(2)常温条件下,向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示.试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的).

①a点溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”);

②b点溶液中发生水解反应的离子是

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为

④d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d e(填“>”、“<”或“=”).

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C.1 mol H2O分子中含有10 mol电子、

D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) g•mol-1

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速度变慢的是

A、硫酸铜晶体 B 、HCl气体 C、氯化钡晶体 D、醋酸钾晶体

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显____________色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________________

a.2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)

b.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_________mol的FeSO4•7H2O,

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至____________

方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

(5)用Fe做电极的原因为__________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________,溶液中同时生成的沉淀还有_________。

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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上第二次阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。

回答下列问题:

(1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

(2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是

(3)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是:过滤、

(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ == Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中各离子的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)

D.将足量AgCl分别放入:①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):①>②>③

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科目:高中化学 来源:2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g) + 4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法错误的是

A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)

B.平衡常数:KM >KN

C.催化剂可能会影响CO2的平衡转化率

D.若投料比n(H2) : n(CO2)=3: 1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝.工艺流程如下图所示:

(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)

(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为

(4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为

(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在,则阳极的电极反应式为

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