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    【题目】氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ）

    A.一样多B.醋酸比硫酸多

    C.硫酸比醋酸多D.无法比较

    【答案】B

    【解析】

    氢离子与碳酸氢钠反应生成CO2的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，产生的CO2的体积与H+的物质的量有关，氢离子浓度和体积都相同的硫酸和醋酸已经电离的n(H+)是相等的，但随着CO2的不断生成，醋酸还能继续电离出H+，而硫酸不会增加H+，故当碳酸氢钠溶液足量时，醋酸产生的CO2肯定比硫酸多；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 28g Si晶体中含有硅硅键的数目为2NA

    B. 0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    C. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

    D. 100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业“从海水中提取镁”的步骤如下：

    ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；

    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

    ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2 6H2O；

    ④将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

    ⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。

    ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。

    ⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。

    ⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。

    (5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是

    A. 干冰置于空气中升华 B. 加热使石英熔化

    C. 将食盐溶解于水 D. 加热使硫化氢分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互称为同分异构体的是(　　)。

    A. 冰和水 B. 白磷和红磷

    C. 纯碱和烧碱 D. 新戊烷和异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)达到平衡时，各物质的浓度满足以下关系： =K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH <0，在850°C时，K =1。

    （1）若升高温度到950°C，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）850°C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x=5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    （3）在850°C时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z在地壳中的含量最大。下列说法正确的是

    A. 原子半径： X＜Y＜Z＜W B. X、Y 形成的最简单化合物的球棍模型为

    C. Z、W 形成的化合物中只含离子键 D. Y、Z 属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）

    A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目信息完成下列方程式。

    （1）已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时，有黑色PbS沉淀生成，则此反应的离子方程式为__________________.

    （2）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：

    第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

    （3）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体（标准状况），恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_____________________。

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