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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
    B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    D．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

    分析 A．在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+，铁离子水解生成氢氧化铁胶体；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水；
    B．煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应；
    C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；
    D．器在空气中久置变黑是因为Ag和硫化氢发生化学反应．

    解答 解：A．高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，然后用氢氧化铁胶体净水；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水，所以二者处理水原理不同，故A错误；
    B．煤的气化是使煤在氧气、水蒸气存在的情况下发生化学反应，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的一氧化碳、氢气、甲烷等气体，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化而失效，所以可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，来增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；
    D．器在空气中久置变黑是因为Ag和硫化氢发生化学反应，属于化学腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，涉及氧化还原反应、化学腐蚀、煤的综合利用、净水等知识点，明确物质性质、反应原理是解本题关键，注意煤的气化和液化都属于化学变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
    A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．油脂 E．氨基酸   F．淀粉
    （1）属于烃类的是A．
    （2）植物油、动物脂肪的主要成分是D．
    （3）能与乙醇在一定条件下发生酯化反应的是CE．
    （4）属于天然高分子化合物的是F．
    （5）蛋白质在酶等催化剂作用下也可以水解，最终生成E．
    （6）交通警察险查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇B时由橙色变为绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol该有机物最多可与6mol H2发生加成反应
    B．该有机物可发生水解反应、取代反应和氧化反应
    C．加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，说明含有羧基
    D．加入溴水，溴水褪色，说明含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．等体积的0.2mol•L-1HAc和0.2mol•L-1NaAc混合后，溶液的pH值为4.76．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
    B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．氯化铵的电子式为：
    D．二氧化碳分子的比例模型是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表达式中正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．N2分子的结构式：N=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
     WX  
      YZ 
    A．W单质的化学性质很活泼
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X、Y、Z气态氢化物稳定性最弱的是Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．②I→G 的化学方程式．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）．
    但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
    H2（g）+A（l）═B（l）△H1
    O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是ac
    a．容器内气体压强保持不变
    b．吸收ymol H2只需1mol MHx
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    d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能．
    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
    ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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