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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

    A. 在 16g18O2中含有NA个氧原子

    B. 16gCH4中含有4NA个C-H 键

    C. 22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

    D. 含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．在16g18O2中含有个氧原子，A错误；B．16gCH4是1mol，其中含有4NA个C-H 键，B正确；C．22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44g/mol，C错误；D．含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的体积不是1L，不能计算 Na+的物质的量浓度，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

    A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

    (1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

    (2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

    (3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

    (4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

    (5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组用实验的方法进行探究影响化学反应速率的因素。

    他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

    (1)甲同学表中实验步骤②为__________________

    (2)甲同学的实验目的是__________________

    (3)乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

    乙同学在实验中应该测定的数据是______________

    (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

    A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】〔化学—选修3：物质结构与性质〕

    早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 。

    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm－3（不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是

    A. 澄清石灰水 B. 品红溶液

    C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理正确的是 (　　)

    ①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度

    ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌

    ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

    ④给试管中的液体加热时，液体体积应不超过试管容积的三分之一

    ⑤点燃添满酒精的酒精灯

    ⑥给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

    A. ⑤⑥ B. ①②③

    C. ①②③④⑥ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol－1)。下表是一些键能数据(kJ·mol－1)：

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C－F

    427

    C－Cl

    330

    C－I

    218

    H－H

    436

    S＝S

    255

    H－S

    339

    请完成下列问题。

    （1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_ <C－Br键能< (填写数值和单位)

    （2）热化学方程式2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1；则Q＝ __

    （3） 已知下列热化学方程式：

    O2 (g) = O (g)＋e－ ΔH1＝ ＋1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)＋e－= PtF (g) ΔH2＝ —771.1 kJ·mol－1

    OPtF (s) = O (g)＋PtF (g) ΔH3＝ ＋482.2 kJ·mol－1

    则反应O2(g) ＋___ ___(g)＝OPtF (s) ΔH＝___ ___kJ·mol－1。

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