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    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①                  ②                                           。
    （2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
    Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为                     。
    （2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
    Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
    ②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl-)=        。

    （12分）(1) ① HCO3－H＋＋ CO32－ ②  HCO3－＋ H2OH2CO3＋ OH－
    ③ H2OH＋＋ OH－ （不论先后顺序）。
    （2）7
    （3）c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)
    （4）3HCO3－ + Al3+ ="==" Al(OH)3↓ + 3CO2↑
    Ⅱ、（6分）（1）b＞a＞c              V2＞V1=V3            （2）pH1=pH2＞pH3
    Ⅲ（4分）      ②①③    6×10-10 mol/L

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “蜂皇酸”Q含碳65.2%，氢8.75%，其余为氧。Q具有酸性，43.7mg Q需用23.7rnL 0.0100mol?L－1氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。经测定，Q的分子量不大于200。

    （1）写出Q的分子式；Q中可能有什么官能团使它具有酸性？

    在铂粉存在下Q与氢反应得到新化合物A。A在乙醇中与硼氢化钠反应得到B。B与浓硫酸共热时容易脱水，得到烯烃C。C的13C核磁共振表明在双键上有一个甲基。

    （2）上述反应表明存在哪些官能团？

    C臭氧氧化后氧化性水解只得到两个断片，乙酸和直链的二羧酸D。将Q进行类似的断裂，得到草酸和含有一个羧基的物质E。

    （3）推论D和E的结构，由此给出Q的可能结构。

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