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    18．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．BC段为Fe3+的变化曲线
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
    C．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

    分析 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，还原性为Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，还原性为I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，则向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，AB段发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，以此来解答．

    解答 解：A．BC段发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则BC段为Fe3+的变化曲线，故A正确；
    B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
    C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
    D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及反应的先后顺序、反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在下列药品中：①FeCl2溶液；②AgNO3溶液；③金属Na；④氯水；⑤稀氢氧化钠溶液；⑥浓硝酸．
    （1）应保存在广口瓶中的是③，应保存在棕色细口瓶中的是②④⑥；
    （2）需要现用现配的是①④；
    （3）不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是⑤；
    （4）取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂                         
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO2的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知甲苯苯环上的二溴代物有6种，则甲苯苯环上的三溴代物有（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2和PCl5B．HClO和SO2C．P4和COS（羰基硫）D．SiO2和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究．例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B．请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必写反应条件）
    （2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用．
    实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片．
    实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B．
    实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体．
    该三组实验中，水果成熟的先后顺序为II I III （填写实验序号）．
    （3）A分子的空间构型为正四面体，B分子中有6个原子共面．
    （4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是a（填字母）
    a．丙烯分子中三个碳原子在同一直线上
    b．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．丙烯可使溴水褪色
    d．丙烯能发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．①和②中铁的腐蚀均被加速
    B．①和②中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
    C．②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．①装置中溶液pH会升高，②装置中溶液碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH．
    （2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；Ⅱ．2H2O-4e-=4H++O2↑；
    （3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．
    ①负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；
    ②正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    ③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见如图）．A物质的化学式是CO2．

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