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    在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将(　　)
    A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．达到平衡状态D．无法判断
    A
    当SO2转化率为50%时，容器内SO2、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.2、0.9、0.2，所以此时＜19，所以反应向正反应方向进行，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃
    		1 000
    		1 150
    		1 300
    平衡常数
    		4．0
    		3．7
    		3．5
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
    （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。
    A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量  C．移出部分CO2      D．提高反应温度
    E．减小容器的容积   F．加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
    (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对气体反应：mA＋nBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（   ）
    A．m＋n＞eB．m＋n＜e
    C．正反应是吸热反应D．逆反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O22SO3 。对该反应的有关说法错误的是
    A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3
    C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热N2O5依次发生的分解反应为：
    ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
    在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为
    A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)    xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列结论错误的是
    A．A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min) B．平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
    C．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器的压强为原来的10/11

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
    （1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化

    时间/min
    		CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    4
    		C1
    		C2
    		C3
    		C3
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		 
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		 
     
    (2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
    ②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
    a．增加水蒸气　　　　b．降低温度        c．使用催化剂          d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）写出A的电子式                         
    B、D分子中的官能团名称分别是                、              。
    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①                                              ；反应类型：             ；
    ②                                                   ；
    ④                                               ；反应类型：            ；
    （3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    
    ④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

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