[化学-选修2:化学与技术]重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂.工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3.杂质为SiO2.Al2O3)为原料生产它.实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图.涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(1)碱浸前将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【化学—选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式。

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I一十S4O52-）

①判断达到滴定终点的依据是。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。

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（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后

。

（填具体实验操作）

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。

现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。则上述解释是合理的。

小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、。

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（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为。

A.单质 B.元素 C.离子

②为适应低碳生活，上学或上班最好。

A.乘私家车 B.乘公交车

③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。

下列维生素中，可用于防治坏血病的是。

A.维生素A B.维生素B1 C.维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是。

A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是。

A.焚烧法 B.干馏法 C.堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）。

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。

实验要求	化学试剂	供选择的化学试剂
检验味精中是否含有食盐		A.新制氢氧化铜悬浊液 B.硝酸银溶液和稀硝酸 C.碘水 D.碳酸钠粉末
检验地瓜粉中是否含有淀粉
检验食醋中是否含有乙酸
区别蔗糖和葡萄糖