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    18．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+Cn$?_{充电}^{放电}$Na1-xCoO2+NaxCn，电池结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Na+向负极移动
    B．放电时，钴的化合价升高
    C．充电时，阴极的质量减小
    D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+

    分析 根据电池反应式知，负极反应式为NaxC6-xe-=C6+xNa+、正极反应式为Na1-xCoO2+xNa++xe-=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．

    解答 解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；
    B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；
    C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为NaxC6-xe-=C6+xNa+，质量增重，故C错误；
    D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-═Na1-xCoO2+xNa+，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道电解质中阴阳离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
    选项XYZ
    AFeFeCl3FeCl2
    BCl2NaClONaCl
    CSiSiO2H2SiO3
    DHNO3NONO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X和R属同族元素；Z和U位于第VII A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃．
    完成下列填空：
    （1）R原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2；X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；Z的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2．
    （2）CuSO4能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是10CuSO4+P4+16H2O→4H3PO4+10Cu+10H2SO4．
    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含FeO），充分搅拌使之溶解．
    （3）除去该溶液中杂质离子的方法是在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5．
    碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
    化学键C-CC-HSi-SiSi-H
    键能（KJ/mol）356413226318
    （4）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷烃分子中C-C键和C-H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成．
    第三周期部分元素氟化物的熔点如下：
    氟化物NaFMgF2SiF4
    熔点/K12661534183
    （5）表中三种氟化物熔点差异的原因是NaF与MgF2为离子晶体，而SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高；又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2中离子键的强度大于NaF中离子键的强度，故MgF2的熔点高于NaF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    B．常温常压下，1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
    C．1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上
    D．1 mol甲基（     ）所含的电子数为7 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
    A．起始充入的CO为1mol           B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol/（L•min）；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
    （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2
    （g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序号）
    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
    A．b-3B．b+5C．b+4D．b一11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
    取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
    小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
    （3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
    5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
    则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
    计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）溶液中发生的反应为：2Ba2++Cr2O72-=2BaCrO4+2H+； Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+，
    n（Na2S2O3）=0.0360 L×0.100 mol•L-1=0.0036 mol，则n（Na2SO3）=0.00360 mol×$\frac{1}{5}$=0.00072 mol
    根据题意：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～6S2O32-
    2 6
    n1 0.0036 mol
    得n1（Ba2+）=$\frac{0.0036mol×2}{6}$=0.0012 mol
    2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72-～3I2～3SO32-
    2 3
    n2 0.00072mol
    得得n2（Ba2+）=$\frac{0.00072mol×2}{3}$=0.00048 mol
    则c（Ba2+）=$\frac{0.0012mol+0.00048mol}{0.05L}$=3.36×10-2 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C7H16，主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体
    B．异丙醇与NaOH醇溶液共热生成化合物的分子式为：C3H6
    C．甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成9种二肽
    D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛

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