练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    ．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D


    【知识点】化学平衡移动原理   G2

    【答案解析】B   解析:A、在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，在氯化银沉淀中加入KI溶液后，氯化银沉淀转化为碘化银，是沉淀的相互转化，可以利用沉淀溶解平衡理论来解释；B、此反应I2(g)+H2(g)2HI(g)不受压强的影响，故加压后颜色加深不能用平衡理论来解释；C、溶液中c(NH4Cl)的浓度变为原来的1/10，但是c (H+)没有变为原来的1/10，故在稀释过程中NH4+的水解平衡收到了影响，故可以用水解平衡理论来解释，错误；D、水的离子积会受到温度的影响是由于水的电离平衡受到了影响，错误。

    【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意把握在体系中存在着的化学平衡是解答的关键，综合性较强。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

    （1）常温下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为                           ；该溶液pH<7的原因是                   

                                       （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                       。

    （2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子               。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。                                                           

    （3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。                                                                      

     


    实验①可说明         （填字母）

    A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L      

    B．H2S2O3是一种弱酸

    C．Na2S2O3是一种弱电解质   

    D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

    写出实验②发生反应的离子方程式                                   。

    （4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

    称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    (5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答：

    ① 此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    ② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③ 产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_________________________________

    ______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

    (3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________；

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方向应为吸热反应   

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列有关说法正确的是（        ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）

        ①粗铜与直流电源负极相连

        ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

        ③电路中每通过3．01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

        ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

        A．①③　　         B．②④             C．③④             D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

        A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

        B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

        C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

        D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    ①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

    ②用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

    ③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    ④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

    ⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是（用序号填写）　　

    （2）上述②操作的目的是　　

    （3）实验中用左手控制　　（填仪器及部位），眼睛注视　　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　　．

    下列操作，对测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

    （4）上述①操作之前，如先用蒸馏水洗锥形瓶　　．

    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度　　

    （6）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则　　．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案