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    【题目】如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（　　）

    A. 若加人的是溶液，则导出的溶液呈碱性

    B. 镍电极上的电极反应式为：

    C. 电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极

    D. 若阳极生成气体，理论上可除去mol

    【答案】A

    【解析】

    A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；

    B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

    C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

    D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

    A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

    B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；

    C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

    D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

    (1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

    A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

    (2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

    ①“氧化”得到CeO2的化学方程式为______________。

    ②洗涤CeO2的方法是_____________。

    (3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：

    ①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；

    ③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O

    B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+

    C.Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2O

    D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）

    A.元素的金属性：K＞Rb

    B.中子数为50的Rb的核素：Rb

    C.与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I

    D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.2

    3.7

    7.8

    10.4

    回答下列问题：

    (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

    A．搅拌 B．适当升高温度

    C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水

    (2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3＋、Mn2＋、SO42-，请写出主要反应的离子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前，加入适量的软锰矿目的是______________________，加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。

    (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质，故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F－)为0.01mol·L－1，则滤液中残留c(Ca2＋)为________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

    (4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。

    (5)如图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列说法正确的是()

    A.O2和是氧化剂，Fe2＋是还原剂

    B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

    C.每生成1mol转移2mol电子

    D.每2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DL—m—络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成DL—m一络氨酸的路线如下：

    已知：①

    ②

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为 ________，F中含氧官能团的名称是________。

    （2）E到F的反应类型为________。

    （3）写出D到E的化学方程式________。

    （4）化合物M是一种α－氨基酸，是H的同分异构体。满足以下条件的M的同分异构体有________种。

    i.环上有两个处于邻位上的取代基，与FeCl3溶液不能发生显色反应；

    ii.1molM与足量金属钠反应产生1.5molH2。

    其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，该异构体的结构简式为________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

    （5）是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和ClCH2—O—CH3制备的合成路线________（无机试剂任选。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

    （1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。

    （2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。

    氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。

    (1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。

    (2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。

    (3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

    ①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

    ②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。

    ③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO-+H2O=HClO+OH-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    (4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

    通电时，Na+向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

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