Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

• A、钠与水的反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、碳酸钙与盐酸反应：CO

  2- 3

  +2H⁺═H₂O+CO₂↑
• C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO

  - 3

  +OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、氯气与水的反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，根据电荷守恒和质量守恒定律进行判断；
B、碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
C、碳酸氢钙与氢氧化钠按照物质的量1：1进行反应，碳酸氢根离子过量；
D、次氯酸为弱电解质，溶液中应该保留分子式．

解答： 解：A、钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A正确；
B、碳酸钙属于难溶物，离子方程式中应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，碳酸氢根离子过量，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D、氯气与水的反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．