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【题目】某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验,虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(已知:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

A.实验后,装置B中生成红棕色固体

B.虚线框C处应该选择装置甲

C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑变红

D.实验后,将装置B中的固体溶于足量稀硫酸,所得溶液中一定含有Fe3+

【答案】C

【解析】

A. 实验后,装置B中生成黑色的四氧化三铁固体,A错误;

B. 虚线框C处为验证生成的为氢气,其密度小于空气,应该选择装置乙,B错误;

C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜,则可观察到铜丝由黑变红,C正确;

D. 实验后,将装置B中的固体溶足量稀硫酸,所得溶液中可能含有Fe3+,若铁粉过量时可能不含有Fe3+D错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是

A. 6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+

B. 在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

C. 14g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4

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【题目】一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

A.3v(H2)=2v(NH3)B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化

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【题目】恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中,反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数(  )

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

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【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3Fe2O3FeOSiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下:

(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)

1)配料中属于两性氧化物的是_________________,步骤Ⅱ酸溶时,Al2O3被溶解的离子方程式为___________________________________

2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)。

3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________,发生反应的离子方程式为____________

4)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若NaOH过量,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有________、洗涤、干燥。

5)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]nn(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下:

步骤1:准确称取产品5.7100g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.3500g固体。

步骤2:另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g

计算产品中的比值为____________

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【题目】NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知常温下 1L0.1molL-1NaHSO3溶液的pH=4,该溶液中存在如下平衡:①HSO3-H++SO32- HSO3- + H2OH2SO3+ OH-。下列说法正确的是

A.将该溶液加热蒸干、灼烧可得NaHSO3固体

B.加水稀释该溶液,平衡①正向移动,溶液中c(H+ )增大

C.该溶液中c(OH-)+ c(SO32-)=c(H+) +c(H2SO3)

D.该溶液中阴阳离子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7xS2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x+3S2+14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7xM的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应:①16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2 =B22Z根据上述反应,可知道氧化性强弱顺序为:XO4Z2B2A3

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N22HNO39H2O↑,被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为11

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【题目】在密闭容器中,使2 mol N26 mol H2混合发生下列反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)当反应达到平衡时,N2H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变),混合气体的平均相对分子质量______,密度____(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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【题目】如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是(

A. ①线表示Al3的物质的量的变化

B. x表示AlCl3的物质的量

C. ③线表示Al(OH)3的物质的量的变化

D. ④线表示[Al(OH)4]的物质的量的变化

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