Question

1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Cl₂、HI、HCl、HIO₃、H₂O．已知该反应中Cl₂被还原．
（1）请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则反应Cl₂在标准状况下的体积为3.36L．

Answer 1

分析 （1）反应中Cl₂被还原，则HCl为还原产物，I元素被氧化，HI为还原剂，HIO₃为氧化产物，由O元素守恒可知H₂O为反应物，反应方程式为：3Cl₂+HI+3H₂O=6HCl+HIO₃，转移电子数目为6，用单线桥表示出电子转移的方向和数目时，在反应物中由化合价升高的元素指向化合价降低元素，并注明转移电子数目；
（2）根据电子转移计算氯气物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积．

解答 解：（1）反应中Cl₂被还原，则HCl为还原产物，I元素被氧化，HI为还原剂，HIO₃为氧化产物，由O元素守恒可知H₂O为反应物，反应方程式为：3Cl₂+HI+3H₂O=6HCl+HIO₃，转移电子数目为6，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：；
（2）反应转移了0.3mol电子，则反应Cl₂为$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，标况下氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．

点评 本题考查氧化还原反应、电子转移表示，难度不大，关键是根据元素化合价变化确定发生的反应．