Question

已知在一定条件下有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO₂）=3：2，下列说法正确的是（　　）

• A、反应放出的热量为0.04a KJ
• B、平衡时H₂O的转化率为40%
• C、若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
• D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0      0
转化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡（0.2-x）mol （0.2-x）mol  xmol   xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．

解答： 解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
转化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反应放出的热量为0.08akJ，故A错误；
B．平衡时H₂O的转化率为

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故B正确；
C．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故C错误；
D．判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．