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    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）
    A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H++SO42-
    D、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据酸的电离程度分析；
    B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；
    C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；
    D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．
    解答： 解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
    B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
    C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4-，故C错误；
    D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质的电离，该题中的溶剂是冰醋酸不是水，做题时不能定势思维，知道电离平衡常数能反映酸的强弱．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol?L-1的Na2CO3溶液与b mol?L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b
    D、若a=b，则溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是
     
    （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）
     
    ．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
     
    （若正确，此问不答）
    （2）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是
     

    A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
    （3）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（“＞”、“＜”或“=”）
    （4）常温下，将VmL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
    ①如果溶液pH=7，此时V的取值
     
    20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为
     
    ．
    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、准确称取0.4000g NaOH固体可配成100mL 0.1000mol?L-1的NaOH标准溶液
    B、已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5
    C、100mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱
    D、对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列表述正确的是（　　）
    A、pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
    B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C、将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为19.2g铜和100mL的浓HNO3反应随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色 也逐渐变浅．当铜反应完毕时，共收集到气体的体积11.2L（标准状态）．溶液中H+浓度为0.1mol/L．
    （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度
     
    ；
    （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此时溶液体积为66mL，计算：
    ①消耗标况下氧气的体积为
     

    ②所得溶液的物质的量浓度（ 写出必要的步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体通入酚酞溶液中，溶液变红色，加热后又恢复无色，该气体是（　　）
    A、O2
    B、SO2
    C、CO2
    D、NH3

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