Question

已知：2H₂（g）+O2（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
• B、破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ
• C、H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8  kJ/mol
• D、H₂（g） 中的H-H 键比 H₂O（g） 中的H-O 键牢固

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；
B、据题给条件无法判断H-O键的键能；
C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固．

解答： 解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；
B、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键和H-H键的键能，无法确定H-O键键能，故B错误；
C、H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的△H是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H的相反数的

1

2

，故C正确；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，不知道O-O键的键能，无法确定H-H键和H-O键哪个更牢固，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和-生成物键能和，题目难度中等．