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    有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族
    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强
    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键
    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型
    D

    试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，D的单质是黄色固体，则D为硫元素；根据元素周期表的结构和A、B、D在周期表中的相对位置关系判断，A为碳元素，B为氧元素；又A、B、C、D、E原子序数依次增大，则E为氯元素；C是金属，则C可能为Na、Mg、Al中的一种。A、E为氯元素，位于周期表中的第三周期、ⅦA族，错误；B、非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，错误；C、B氧元素，C可能为Na、Mg、Al，B与C形成的化合物中一定含有离子键，错误；D、C、O两元素形成的常见化合物分别为CO、CO2，都为直线形分子，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是(     ) 
    A．Se 和Se所含电子数不同
    B．Se和 Se是两种不同的核素
    C．Se和 Se 分别含有44和46个质子
    D．Se和 Se都含有34个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：Y<X<Z
    C．原子半径：X>Y>ZD．原子序数：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

      W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

    下列说法正确的是
    A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
    C．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
    A．[物质结构与性质]
    元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。
    （1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是         。
    （2）X的氢化物易于液化，其原因是                         。
    （3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示。

    ①每个晶胞中M离子的数目为   ；
    ②该化合物的化学式为      。
    （4）Y可形成单质Y3
    ①Y3分子的空间构型为          （用文字描述）。
    ②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：         。
    （5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中σ键与π键的个数比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____      ，   ____。
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____          ，____             。
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
    A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
    C．元素原子得电子能力X＞Y＞ZD．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
    A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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