Question

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

（1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是

________________________________________________________________________。

（4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

 

Answer 1

（1）5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O

（2）PbO2＞KMnO4＞H2O2

（3）紫红色褪去，生成(白色)沉淀

（4）0.006

【解析】根据实验①中的现象，BiO3-把Mn(NO3)2氧化成MnO4-，本身被还原成Bi3＋，离子方程式：5BiO3-＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4-＋7H2O。根据实验②和③，H2O2能还原MnO4-，而PbO2又把MnO4-的还原产物氧化成MnO4-，所以氧化性PbO2＞KMnO4＞H2O2；向含有MnO4-的溶液中通入SO2气体，由于SO2还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO4白色沉淀。根据电子守恒得：

2MnO4-　　　　～　　　　5O2

0.006 mol 0.015 mol

所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO3)2为0.006 mol。