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12.有A、B两种烃,它们的组成相同,都约含85.7%的碳,烃A对氢气的相对密度是28;烃B式量比空气的平均式量稍小,且实验式与A相同,烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,根据以上实验事实回答问题.
(1)推断A、B两烃的化学式.AC4H8;BC2H4
(2)A、B中A(填“A或B”)存在同分异构体,写出与其同类别物质的同分异构体的结构简式:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.反应类型:加成反应
(4)写出实验室制取B的化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

分析 (1)根据烃A分子中碳的质量分数,计算分子中C原子、H原子数目,写出A的分子式;由于A、B的最简式相同,再结合烃B式量比空气的平均式量稍小,推断B的分子式;
(2)烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色,含有不饱和键,根据A、B的分子式与结构判断是否存在同分异构体,根据结构及分子式书写限制条件的同分异构体;
(3)烃B能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明B含不饱和键,结合分子式判断其结构,写出方程式;
(4)实验室制备乙烯是利用乙醇在浓硫酸催化作用发生消去反应生成;

解答 解:(1)由于碳元素的质量分数为85.7%,所以烃A中C原子的数目为$\frac{56×85.7%}{12}$=4,所以烃A中H原子的数目为$\frac{56-12×4}{1}$=8,所以烃A的分子式为C4H8
A、B的最简式相同,最简式为CH2,B式量比空气的平均式量稍小,最简式CH2,所以B的分子式为C2H4
故答案为:C4H8;C2H4
(2)A为C4H8,B为C2H4,二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明分子中含有1个C=C双键,属于烯烃.
A存在同分异构体,有:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32;B不存在同分异构体,
故答案为:A;CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
(3)B的分子式为C2H4,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则B为乙烯CH2=CH2.与乙烯反应的方程式为:
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,
故答案为:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;
(4)实验室制备乙烯是利用乙醇在浓硫酸催化作用发生消去反应生成,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;

点评 本题考查有机物分子式推断、限制条件同分异构体书写、烯烃的性质等,题目难度中等,注意根据C的质量分数进行推断.

练习册系列答案
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1.在以下性质的比较中,正确的是(  )
A.微粒半径:Li+<O2-<F-<Na+B.电负性:F>N>O>C
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3.已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$;△H<0(选填“>”、“<”或“=”).
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v(A)=0.002mol•L-1•S-1,则6S时c(A)=0.028 mol•L-1;C的物质的量为0.06mol.
(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为80%;保持温度、容器不变,再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,此时A的转化率为80%;如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,则平衡时A的转化率不变(选填“增大”、“减小”、“不变”).
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为ce(填正确选项的字母).
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
e.单位时间内生成amolA的同时,消耗amolB
(5)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为2.5.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电.生成氯气的质量与时间的关系如图所示.请计算:
(1)生成氢气0.2克
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.3%(计算结果精确到0.1%)

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7.室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液,此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,经测定溶液中c(CH3COO-)浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10-5,此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积小于(填“大于”、“小于”或“等于”)1.0×l0-14.温度升高,K将变大(填“变大”或“变小”或“不变”),醋酸的电离平衡向右移动(填“左”或“右”或“不”).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.利用下列实验用品:
①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨漏斗Na2CO3固体;标准NaOH溶液;未知浓度盐酸;Na2CO3溶液.
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(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是:指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水.
(2)配制250mL 0.1mol•L-1某溶液时,还缺少的仪器是:250mL容量瓶、胶头滴管.
(3)过滤时,应选用上述仪器中的①④⑤⑦⑨(填偏号).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图1所示,其中A(装置未画出)为气体发生装置. 检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.

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B.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
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1.实验室通常用氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2.现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00mol•L-1的浓盐酸中,生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12L.试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计):
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2.常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液13mL,试求:
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(2)此一元弱酸的物质的量浓度为0.026mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为4×10-5

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