【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,只有E不属于短周期,相关信息如下表:
元素 | A | B | C | D | E |
相关 | A元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子. | 与元素C可形成离子个数比 | C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子 | D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属, |
回答下列问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示):
(1)E在元素周期表中的位置是 .
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度>(氢化物的化学式).
(3)写出B、C形成化合物的电子式:、 .
(4)鉴别D的两种氧化物的一种试剂是;检验E3+的方法是 .
(5)写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: .
【答案】
(1)第四周期第ⅤⅢ族
(2)H2O;H2S
(3);
(4)品红;取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
(5)Al(OH)3+OH?=AlO2﹣+2H2O
【解析】解:A元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,即A为Al元素,C原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个,则L层电子数为8,M层电子数为1,即C为Na元素,B与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物,分别是氧化钠和过氧化钠,所以B元素是O,D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分,所以D是硫元素,E的单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症,所以E是铁。
(1.)铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素,所以答案是:第四周期第ⅤⅢ族;
(2.)非金属性越强对应氢化物越稳定,所以水受热分解所需温度高,所以答案是:H2O>H2S;
(3.)氧化钠是离子化合物,由钠离子与氧离子构成,电子式为; ;过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为: ,所以答案是: ; ;
(4.)D为S元素,其两种氧化物为SO2、SO3 , 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,而三氧化硫不能,故用品红溶液鉴别,三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物,离子方程式为Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3 , 取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+ ,
所以答案是:品红;取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+;
(5.)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2﹣+2H2O.
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子数为14的E原子可表示为 .
(2)写出由A和C形成的化合物的化学式 , 该化合物由键形成.
(3)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号填写).
(4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式: .
(5)简述比较D与E金属性强弱的实验方法: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应4A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g),2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 . 对2min内反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分别用B,C,D表示的反应速率其比值为3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A. 体积比为8∶11 B. 分子个数之比为11∶12
C. 密度之比为8∶11 D. 原子个数之比为12∶11
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出2.24L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1 L 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-
B. 标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,转移的电子数为NA
C. 常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D. 100 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.92NA
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