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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,只有E不属于短周期,相关信息如下表:

元素

A

B

C

D

E

相关
信息

A元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子.

与元素C可形成离子个数比
为2:1和1:1的化合物

C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子

D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分

其单质是用途最广泛的金属,
人体缺少该元素易患贫血症

回答下列问题(化学用语中的元素用相应的元素符号表示):
(1)E在元素周期表中的位置是
(2)B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度(氢化物的化学式).
(3)写出B、C形成化合物的电子式:
(4)鉴别D的两种氧化物的一种试剂是;检验E3+的方法是
(5)写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:

【答案】
(1)第四周期第ⅤⅢ族
(2)H2O;H2S
(3)
(4)品红;取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
(5)Al(OH)3+OH?=AlO2+2H2O
【解析】解:A元素原子核外有3个电子层,最外层有3个电子,即A为Al元素,C原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个,则L层电子数为8,M层电子数为1,即C为Na元素,B与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的化合物,分别是氧化钠和过氧化钠,所以B元素是O,D元素可形成两种氧化物,其中一种是形成酸雨的主要成分,所以D是硫元素,E的单质是用途最广泛的金属,人体缺少该元素易患贫血症,所以E是铁。
(1.)铁在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族元素,所以答案是:第四周期第ⅤⅢ族;
(2.)非金属性越强对应氢化物越稳定,所以水受热分解所需温度高,所以答案是:H2O>H2S;
(3.)氧化钠是离子化合物,由钠离子与氧离子构成,电子式为; ;过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为: ,所以答案是:
(4.)D为S元素,其两种氧化物为SO2、SO3 , 二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,而三氧化硫不能,故用品红溶液鉴别,三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物,离子方程式为Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 , 取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
所以答案是:品红;取少量溶液于试管中,加入KSCN溶液,若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+
(5.)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,离子方程式为:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O.

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(1)D元素在周期表中的位置是 , 中子数为14的E原子可表示为
(2)写出由A和C形成的化合物的化学式 , 该化合物由键形成.
(3)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号填写).
(4)写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式:
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