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    14．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．苯的最简式：CH
    C．乙烯的分子式：CH2=CH2D．乙醇的结构简式：C2H6O

    分析 A．甲烷为正面体结构，比例模型中C的原子半径大于H的原子半径；
    B．苯中含6个C、6个H，最简式中原子个数比为最简比；
    C．乙烯分子中含2个C、4个H；
    D．乙醇的官能团为-OH，结构简式中体系官能团．

    解答 解：A．甲烷为正面体结构，比例模型中C的原子半径大于H的原子半径，甲烷分子的比例模型为，故A错误；
    B．苯中含6个C、6个H，分子式为C6H6，最简式为CH，故B正确；
    C．乙烯分子中含2个C、4个H，分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；
    D．乙醇的官能团为-OH，结构简式中体系官能团，分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握比例模型、分子式、结构简式、最简式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的区别及规范使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
     
    实验次数　    		起始温
    度t1℃    		终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    3.4℃
    325.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（　　）
    A．C3H6和C5H10B．C4H10和C8H18C．CH2=CH2与D．C4H6和C6H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列微粒的符号并画出相应的离子结构示意图．
    （1）最外层电子数是次外层电子数4倍的二价阴离子O2-，．
    （2）电子总数为18的+1价单核阳离子K+，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：

    （1）上述四种物质互为同系物的是AC（填字母）
    （2）可以用来鉴别B和C的试剂是CD
    A、水     B、稀硫酸      C、溴的四氯化碳溶液       D、酸性高锰酸钾溶液
    （3）上述4种物质中有一种可在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式．
    （4）有一种烃与B互为同系物，分子式为C6H12，该烃分子中所有碳原子共平面，该烃分子的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，该烃与H2反应后所得产物的名称为2，3-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl2溶液中          ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
    ③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中      ④过量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
    A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用如图示装置进行实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu作电极的是C；
    A．铝　B．镁   C．石墨  D．玻璃棒
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+OH-．
    （3）实验过程中，SO${\;}_{4}^{2-}$从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为2 FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于有机物的是（　　）
    A．H2CO3B．CH3CH2OHC．COD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得到迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料．镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）．
    A．降低成本　　　　　B．增强美观 C．利于散热
    D．增加强度E．增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一只安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应式是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面有气泡产生，则镁条的电极反应式为2H++2e-═H2↑；总的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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