Question

现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1 mol·L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH。

Answer 1

12.4

解析:

假设溶液的体积均为1 L，混合后溶液的总体积为4 L。

n_总（H⁺）=n_盐酸（H⁺）+n_硫酸（H⁺）=0.1 mol·L^-1×1 L+0.1 mol·L^-1×1 L=0.2 mol

n_总（OH^-）=n_NaOH（OH^-）+（OH^-）=0.1 mol·L^-1×1 L+2×0.1 mol·L^-1×1 L=0.3 mol

混合后，n_混（OH^-）=0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol

所以c（OH^-）=0.1 mol/4 L=0.025 mol·L^-1

c（H⁺）=K_W/0.025 mol·L^-1=4×10^-13 mol·L^-1

pH=13-2lg2=12.4。