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    【题目】下列说法中正确的是

    A.石油分馏、煤的干馏都是物理变化

    B.和为同一种物质

    C.油脂的“皂化”即为油脂的“硬化”

    D.糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子化合物

    【答案】B

    【解析】

    A．石油分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物，由于没有新物质产生，所以发生的是物理变化；而煤的干馏则是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化是化学变化，A错误；

    B．甲烷是正四面体结构，分子中任何2个H原子都相邻，和可看作是甲烷分子中的3个H原子分别被1个F原子、2个Cl原子取代产生的物质，因此是同一种物质，B正确；

    C．油脂的“氢化”即为油脂的“硬化”，而油脂的“皂化”即为油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐的反应，C错误；

    D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，而淀粉、纤维素及蛋白质是天然高分子化合物，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

    Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

    图甲 图乙 图丙

    回答以下问题：

    (1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。

    (2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。

    (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。

    Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    A. CuCl的盐酸溶液 B. Na2S2O4和KOH的混合溶液

    C. KOH溶液 D.

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

    (4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意________。整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的价电子排布式为

    B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

    C.元素所在周期中所含非金属元素最多

    D.元素原子的核外电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是

    A.、对照,比较、中羟基氢原子的活泼性

    B.、对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子

    C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响

    D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题：

    (1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。

    A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸

    (2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。

    (3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：____________。

    (4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式为________________。

    (5)工业上制取金刚砂的反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

    已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

    （2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

    物质

    溴

    苯甲醛

    1,2-二氯乙烷

    间溴苯甲醛

    沸点/℃

    58.8

    179

    83.5

    229

    步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

    步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出

    MgSO4nH2O晶体。

    步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

    （1）实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。

    （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。

    A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

    （3）步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。

    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。

    （5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。

    （6）若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

    实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

    实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

    实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

    实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

    （1）有机物A的结构简式为_______。

    （2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

    a．消去反应 b．取代反应 c．聚合反应 d．加成反应 e．氧化反应

    （3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

    （4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：

    （1）CO可用于高炉炼铁，已知：

    Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1= a kJ/mol

    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2= b kJ/mol

    则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

    （2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

    CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

    甲容器15 min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015 min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K= __________。

    （3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。

    ①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。

    A．Na2CO3 B．NaOH C．CH3CH2OH D．NH4Cl

    ②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：

    I. c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为

    Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

    II. b、c、d三点的平衡常数K b 、K c、 Kd 从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)

    III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

    C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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