[题目]设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 标准状况下.0.1moLCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAB. 标准状况下.22.4 L H2O含有的分子数为NAC. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NAD. 常温常压下.1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

C. 1.8g D2O含有的电子数为0.1NA

D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

【答案】D

【解析】

A. 氯气与水的反应为可逆反应，氯水中存在氯气分子；

B. 标准状况下，水不是气体；

C. D2O的摩尔质量为20 g/mol，根据n = 及原子的构成作答；

D. 依据n = 及离子构成作答。

A. Cl2溶于水形成盐酸与次氯酸属于可逆反应，则0.1 moL Cl2溶于水转移的电子数目小于0.1NA，故A项错误；

B. 因标准状况下，水不是气体，不能按气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，则其分子数无法计算，故B项错误；

C. 1.8g D2O含有的电子数为×10 NA = 0.9 NA，故C项错误；

D. 1.06 g Na2CO3的物质的量 = = 0.01 mol，因Na2CO3为强电解质，所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+数为2×0.01 = 0.02 NA，故D项正确；

答案选D。

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回答下列问题：

（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，

②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

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C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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(1)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

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②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

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